9.สินแร่ตัวอย่างชนิดหนึ่ง 0.456 g เมื่อนำมาวิเคราะห์พบว่ามี Cr₂O₃ อยู่ 0.560 mg สินแร่ตัวอย่างมี Cr₂O₃ อยู่กี่ส่วนในล้านส่วน

ส่วนในล้านส่วน ( ppm ) = ( มวลของ Cr₂O₃( g ) x 10⁶ ) / มวลของสารละลาย ( g )

มวลของ Cr₂O₃ = ( 0.560 mg Cr₂O₃ x 1 g Cr₂O₃ ) /1000 mg Cr₂O₃

= 0.00056

= 5.60 x 10^-4 g

มวลของสารละลาย = 0.456 g

ส่วนในล้านส่วน( ppm ) = ( 5.60 x 10^-4 x 10⁶ ) /0.456 g

= 1.23 x 10³ ppm

ในสินแร่ตัวอย่างมี Cr₂O₃ อยู่ 1.23 x 10³ ppm

8.จงหาเศษส่วนโมลของทุกองค์ประกอบในสารละลาย NaCI เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล

สารละลาย NaCI เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล นั้นคือ

สารละลาย NaCI 100 g มี NaCI 10 g และมี H₂O 90 g

โมลของ NaCI = 10 g NaCI x ( 1 mol NaCI / 58.443 g NaCI ) = 0.171 mol NaCI

โมลของ H₂O  = 90 g H₂O x ( 1 mol H₂O / 18.015 g H₂O ) = 4.996 mol H₂O

X

   NaCI =  0.171 /( 0.171 + 4.96 ) = 0.033

X

   H₂O  = 4.996 /( 0.176 + 4.996 ) = 0.967

เศษส่วนโมลของ NaCI = 0.033

เศษส่วนโมลของ H₂O = 0.967

7.จงคำนวณเศษส่วนของโมล H₂SO₄ ในสารละลาย H₂SO4 เข้มข้น 15.5 mol/dm³ และมีความหนาแน่น 1.760 g/cm³

X

   H₂SO₄ =            n                  n               n             

                              H₂SO₄   /  (  H₂SO₄ +    H₂O  )

มวลของสารละลาย = 1dm ³  x  (1000 cm³ / 1 dm³ ) x  ( 1.760 g  / 1 cm³ )

        = 1760 g

มวลของ H₂ SO₄ = 15.5 mol H₂ SO₄   x   ( 98.08 g H₂ SO₄ /  1 mol H₂SO₄ )

                                                       = 1520.24 g

โมลของ H₂O = 1760.00 – 1520.24    =   239.76 g

โมลของ H₂O = 239.76 g H₂O  x ( 1 mol H₂O / 18 .015 g H₂O )

 = 13.31 mol H₂O

                  X

                      H₂SO₄ =    15.5/ ( 15.5 + 13.31 ) =  0.538

  เศษส่วนโมลของ H₂SO₄ ในสารละลายเท่ากับ 0.538