เคมี

9.สินแร่ตัวอย่างชนิดหนึ่ง 0.456 g เมื่อนำมาวิเคราะห์พบว่ามี Cr₂O₃ อยู่ 0.560 mg สินแร่ตัวอย่างมี Cr₂O₃ อยู่กี่ส่วนในล้านส่วน

ส่วนในล้านส่วน ( ppm ) = ( มวลของ Cr₂O₃( g ) x 10⁶ ) / มวลของสารละลาย ( g )

มวลของ Cr₂O₃ = ( 0.560 mg Cr₂O₃ x 1 g Cr₂O₃ ) /1000 mg Cr₂O₃

= 0.00056

= 5.60 x 10^-4 g

มวลของสารละลาย = 0.456 g

ส่วนในล้านส่วน( ppm ) = ( 5.60 x 10^-4 x 10⁶ ) /0.456 g

= 1.23 x 10³ ppm

ในสินแร่ตัวอย่างมี Cr₂O₃ อยู่ 1.23 x 10³ ppm